Чтобы выяснить, как атомы влияют друг на друга, мы должны изучить одиночные атомы. Но на такой атом придется воздействовать настолько сильными полями, что одиночным его назвать будет нельзя. Поэтому исследуют большие количества атомов, однако в условиях, когда они слабо взаимодействуют между собой - например, в веществе межзвездного пространства или в полупроводнике при низких температурах. Сегодня мы можем даже создавать структуры, аналогичные искусственным атомам, - островки металла в полупроводнике.
Электронная оболочка атома
Разноуровневый урок химии в 8 классе по теме "Строение электронных оболочек атомов" по программе О. Габриеляна позволяет на практике реализовать ЛО подход в обучении. Углубить знания о взаимосвязи строения атома и структурой ПСХЭ; 2.
В химических реакциях ядра атомов не изменяются. Было установлено, что все химические свойства веществ определяются строением электронных оболочек атомов. Благодаря необычайно малой массе электрон обладает свойствами не только частицы, но и волны, т. Как частица электрон имеет определённую массу и заряд, а движущиеся электроны проявляют волновые свойства, например, поток электронов способен к дифракции, т. Проявляя волновые свойства, электрон, может в одно и то же время находиться в разных точках пространства, поэтому электрон представляет собой не точку, а электронное облако. Электронные облака, создаваемые отдельными электронами, в сумме создают электронную оболочку атома.
Главная страница » Химия » 8 класс » Основы химии » Атомы химических элементов » Строение атома: электронные формулы, электронные орбитали. На предыдущем уроке вы познакомились с первой частью темы о строении электронных оболочек. Вы узнали, что собой представляют электронные оболочки атомов, что такое электронные слои и как они заполняются. Данный урок представляет вторую часть темы о строении электронных оболочек.